انرژی آزاد گیبس

 انرژی آزاد گیبس :

اثر 3 عامل آنتالپی، آنتروپی و دما برجهت انجام یک فرایند با کمیتی به نام انرژی آزاد گیبس نشان داده می شود. انرزی ازاد گیبس کمیتی است که مقدار نیروی پیشران یک فرایند را نشان می­دهد واز این رابطه محاسبه می شود

G = H - TS

انرژی آزاد گیبس نیز تابع حالت است از این رو می توان نوشت:

_آغازیG - _پایانی G = ∆G

∆G = ∆H - T∆S

∆G  نتیجه عملکرد آنتالپی و آنتروپی را نشان می­دهد

* اگر ∆G منفی باشد واکنش خودبخودی است

* اگر ∆G مثبت باشد واکنش غیرخودبخودی است

نتیجه بالا با نتیجه بدست آمده از بررسی عوامل آنتالپی و آنتروپی کاملا هماهنگ است یک بار دیگر 4 حالت واکنش­ها را مورد بررسی قرار می دهیم. نتیجه این بررسی در جدول زیر خلاصه شده است. قابل دقت است در این جدول عبارت∆G = ∆H - T∆S  بصورت

(∆G = ∆H+(- T∆S

نمایش داده شده است .دما T بر حسب کلوین بوده و همیشه مثبت است